Forças de London

Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals.
É a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre estas moléculas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso.
São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo.
A molécula mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, em um dado momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro. Esta molécula estará, portanto, momentaneamente polarizada e por indução elétrica, ira provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma fraca atração entre ambas. Esta atração é a Força de London.


Exemplos:

Cl2, CO2, H2
Quadro-Resumo das propriedades físicas e os tipos de ligações:

Tipo de substância	Metálica	Iônica	Covalente polar	Covalente apolar
Partícula	Átomos e cátions	Íons	moléculas	Moléculas
Atração entre as partículas	Por “elétrons livres”	Atração eletrostática	Pontes de hidrogênio ou dipolo-dipolo	Van der Waals
Estado físico	Sólido (exceto Hg)	Sólido	Líquido	Gasoso
PF e PE	Alto	Alto	Baixo	Muito baixo
Condutividade elétrica	Alta (sólidos e líquidos), sem atração da substância	Alta (fundidos ou em solução)	Praticamente nula quando pura. Condutora quando em solução	Nula
Solubilidade em solventes comuns	Insolúvel	Solúvel em solvente polar	Solúvel em solvente polar	Solúvel em solvente apolar
Dureza	Dura, mas maleável e dúctil	Dura, porém quebradiça	-	-

Geralmente, usa-se a regra que semelhante dissolve semelhante. Isto quer dizer que solvente polar dissolve substância polar e que solvente apolar dissolve substância apolar. Mas nem sempre esta regra está correta. A água, por exemplo, é uma substância polar e pode dissolver o álcool etílico, que é apolar.