A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada e esparramada possível. Assim, conseguem adquirir a estabilidade. As geometrias moleculares são: linear, angular, trigonal planar, piramidal, tetraédrica, octaédrica, forma de T, bipirâmide trigonal, gangorra ou tetraédrica distorcida, quadrado planar, pirâmide de base quadrática.
Veja as principais geometrias moleculares:
Linear Ex:
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Para moléculas diatômicas (com dois átomos).
Polar – átomos diferentes: HCl H – Cl
Apolar – átomos iguais: H2 H – H
Para moléculas triatômicas (com três átomos), sem sobra de elétrons do elemento central. Apolares.
Formam um ângulo de 180°.
CS2 S – C – S
Formam um ângulo de 180°.
CS2 S – C – S
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Angular Ex:
Para moléculas triatômicas com sobra de elétrons. Polares.
Formam um ângulo de 109°28´.
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Trigonal Planar Ex:
Para moléculas tetratômicas sem sobra de elétrons. Apolares.
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Piramidal Ex:
Para moléculas tetratômica, com sobra de um par de elétrons. Polares.
Angular Ex:
Para moléculas triatômicas com sobra de elétrons. Polares.
Formam um ângulo de 109°28´.
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Trigonal Planar Ex:
Para moléculas tetratômicas sem sobra de elétrons. Apolares.
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Piramidal Ex:
Para moléculas tetratômica, com sobra de um par de elétrons. Polares.
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Tetraédrica Ex:
Para moléculas pentatômicas com átomo central. Apolares.
Tetraédrica Ex:
Para moléculas pentatômicas com átomo central. Apolares.
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